निम्नलिखित में से कौन सा 50 mL के 0.01 M H | vedclass

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Question

(A) $0.01 \ M \ HCl$ का प्रारंभिक $pH$ $-\log(0.01) = 2$ है। $pH$ को कम करने के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़नी चाहिए। विकल्प $A$: $5 \ mL$ के $1 \

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$5 \ mL$ के $1 \ M \ HCl$ का योग

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(A) $0.01 \ M \ HCl$ का प्रारंभिक $pH$ $-\log(0.01) = 2$ है। $pH$ को कम करने के लिए,$H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़नी चाहिए। विकल्प $A$: $5 \ mL$ के $1 \ M \ HCl$ को जोड़ने पर $5 \ mmol \ H^+$ जुड़ते हैं। नई सांद्रता $\frac{5.5 \ mmol}{55 \ mL} = 0.1 \ M$ हो जाती है। नया $pH$ $-\log(0.1) = 1$ है। चूँकि $1 विकल्प $B$: समान सांद्रता जोड़ने पर $pH$ नहीं बदलता है। विकल्प $C$: तनुकरण करने पर $pH$ बढ़ जाता है। विकल्प $D$: $Mg$ जोड़ने पर $H^+$ की खपत होती है,जिससे $pH$ बढ़ जाता है।

निम्नलिखित में से कौन सा $50 \ mL$ के $0.01 \ M \ HCl$ विलयन के $pH$ को कम करेगा?

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पूर्णतः वियोजित $0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या है?

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

जब $10 \ mL \ 0.1 \ M \ HCl$ और $40 \ mL \ 0.2 \ M \ H_2SO_4$ के विलयनों को मिलाया जाता है,तो परिणामी मिश्रण का $pH$ ............. होगा।

$40 \, mg$ शुद्ध सोडियम हाइड्रोक्साइड को $10 \, L$ आसुत जल में घोला जाता है। विलयन की $pH$ है

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