समान pH मान वाले सही विकल्प का चयन करें।(1) 0 | vedclass

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Question

(C) प्रत्येक विलयन का $pH$ ज्ञात करने के लिए:$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$: चूँकि $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है,$[H^+] = 2 	imes 0.005 = 0.0

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$1, 4$

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(C) प्रत्येक विलयन का $pH$ ज्ञात करने के लिए:$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$: चूँकि $H_2SO_4$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है,$[H^+] = 2 	imes 0.005 = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$। अतः,$pH = -\log(10^{-2}) = 2$।$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$: यह एक प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है,इसलिए यह उदासीन है। $pH = 7$।$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$: चूँकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,$[OH^-] = 10^{-2} \, M$। अतः,$pOH = -\log(10^{-2}) = 2$,और $pH = 14 - 2 = 12$।$(4) 0.01 \, M \, HCl$: चूँकि $HCl$ एक प्रबल एक-क्षारकीय अम्ल है,$[H^+] = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$। अतः,$pH = -\log(10^{-2}) = 2$।$pH$ मानों की तुलना करने पर,विलयन $(1)$ और $(4)$ का $pH$ समान $2$ है।

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

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$KOH$ के $0.0001 \ N$ विलयन का $pH$ होगा

$H_2O$ के लिए वियोजन स्थिरांक $K_w = 1 \times 10^{-14} \ mol^2/L^2$ दिया गया है। $0.001 \ M$ $KOH$ विलयन की $pH$ क्या होगी?

निम्नलिखित विलयनों के लिए $pH$ की गणना करें:
$(a)$ $0.1 \ M \ HCl$
$(b)$ $0.1 \ M \ H_2SO_4$
$(c)$ $0.1 \ M \ HNO_3$
$(d)$ $0.1 \ M \ NaOH$
$(e)$ $0.1 \ M \ KOH$
$(f)$ $0.1 \ M \ Ba(OH)_2$

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समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$$(4) 0.01 \, M \, HCl$