निम्नलिखित सेल के लिए E_{cell} की गणना करें:P | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $H_{2(g)} + 2H^{+}_{(cathode)} ightarrow 2H^{+}_{(anode)} + H_{2(g)}$दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$[H^{+}]_{anode} = \sqrt{K_a 	im

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$0.06$

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(A) सेल अभिक्रिया है: $H_{2(g)} + 2H^{+}_{(cathode)} ightarrow 2H^{+}_{(anode)} + H_{2(g)}$दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,$[H^{+}]_{anode} = \sqrt{K_a 	imes C} = \sqrt{10^{-7} 	imes 1} = 10^{-3.5} \ M$.दुर्बल अम्ल $HB$ के लिए,$[H^{+}]_{cathode} = \sqrt{K_a 	imes C} = \sqrt{10^{-5} 	imes 1} = 10^{-2.5} \ M$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log Q$.यहाँ,$E^{\circ}_{cell} = 0$,$n = 2$,और $Q = \frac{[H^{+}]^2_{anode}}{[H^{+}]^2_{cathode}} = \frac{(10^{-3.5})^2}{(10^{-2.5})^2} = \frac{10^{-7}}{10^{-5}} = 10^{-2}$.$E_{cell} = 0 - \frac{0.06}{2} \log(10^{-2}) = -0.03 	imes (-2) = 0.06 \ V$.

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)

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यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

सही कथन/कथनों की पहचान करें:

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निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)