दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव E_{Cl_2 mid 2Cl^- | vedclass

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Question

(B) इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए,सेल विभव $E_{cell}^0$ धनात्मक होना चाहिए।$E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0$.दिया गय

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$2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^-$

Vedclass · Answer

(B) इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में अभिक्रिया के स्वतः होने के लिए,सेल विभव $E_{cell}^0$ धनात्मक होना चाहिए।$E_{cell}^0 = E_{cathode}^0 - E_{anode}^0$.दिया गया है: $E_{Cl_2 \mid 2Cl^-}^0 = 1.36 \ V$ और $E_{Br_2 \mid 2Br^-}^0 = 1.09 \ V$.विकल्प $B$ के लिए: $2Br^- + Cl_2 \rightarrow Br_2 + 2Cl^-$.यहाँ,$Cl_2$ का $Cl^-$ में अपचयन होता है (कैथोड) और $Br^-$ का $Br_2$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड)।$E_{cell}^0 = 1.36 \ V - 1.09 \ V = 0.27 \ V$.चूंकि $E_{cell}^0 > 0$ है,इसलिए यह अभिक्रिया स्वतः है।

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$Zn^{2+}/Zn$ और $Ag^{+}/Ag$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-0.763 \ V$ और $+0.799 \ V$ हैं। सेल का मानक विभव ............ $V$ है।

$A, B, C$ के अपचयन विभव (reduction potential) के मान क्रमशः $0.34 \ V, -0.80 \ V, -0.46 \ V$ हैं। तो अपचायक (reducing agent) की प्रबलता का क्रम क्या होगा?

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