$Zn^{2+}/Zn$ और $Ag^{+}/Ag$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-0.763 \ V$ और $+0.799 \ V$ हैं। सेल का मानक विभव ............ $V$ है।

मानक इलेक्ट्रोड विभव हैं: $K^{+}/K = -2.93 \ V$,$Ag^{+}/Ag = 0.80 \ V$,$Hg^{2+}/Hg = 0.79 \ V$,$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \ V$,$Cr^{3+}/Cr = -0.74 \ V$. इन धातुओं को उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

दिए गए इलेक्ट्रोड विभवों के आधार पर,इनमें से कौन सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) है?
$E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$,$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$,$E^0_{Br_2/Br^{-}} = 1.09 \text{ V}$,$E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \text{ V}$

निम्नलिखित सेल के लिए,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{cell}^0$ . . . . . . है।
$E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V, E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = 0.34 \ V$
$Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ ($V$ में)

$Ag^{+}/Ag$ और $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.80 \ V$ और $+0.34 \ V$ है। इन इलेक्ट्रोडों को लवण सेतु (salt bridge) द्वारा जोड़ा जाता है। यदि:

पाँच तत्वों $A, B, C, D$ और $E$ के इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $-1.36 \ V, -0.32 \ V, 0 \ V, -1.26 \ V$ और $-0.42 \ V$ हैं। इन तत्वों की अभिक्रियाशीलता का क्रम क्या है: