$25^{\circ} C$ पर निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करने हेतु कौन सा व्यंजक उपयोग किया जाता है?
$Pb_{(s)} | Pb^{2+}_{(1 \ M)} || Ag^{+}_{(10 \ M)} | Ag_{(s)}$

यदि $25^{\circ} C$ पर $H^{+}$ सांद्रता को $1 \, M$ से घटाकर $10^{-4} \, M$ कर दिया जाए,तो $MnO_4^- / Mn^{2+}$ युग्म की ऑक्सीकरण क्षमता में परिवर्तन का परिमाण $x \times 10^{-4} \, V$ है। ($H^{+}$ सांद्रता में परिवर्तन पर $MnO_4^-$ और $Mn^{2+}$ की सांद्रता को समान मानें)। $x$ का मान ....... है।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित)
$[\text{दिया है} : \frac{2.303 RT}{F} = 0.059]$

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना करें: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. दिया गया है: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ और $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

दो-इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली सेल अभिक्रिया के लिए,$25 \ ^oC$ पर सेल का मानक emf $0.295 \ V$ पाया जाता है। $25 \ ^oC$ पर अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा?

निम्नलिखित सेल के लिए $298\,K$ तापमान पर $HCl$ विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए: $Pt_{(s)} \mid H_2 \,(1\,bar) \mid HCl\,(xM) \parallel Cu^{2+}\,(0.02\,M) \mid Cu_{(s)}$. दिया गया है कि मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = 0.34\,V$ और मापा गया सेल विभव $E_{cell} = 0.45\,V$ है।

डेनियल सेल में साम्यावस्था को समझाइए और इसके साम्य स्थिरांक की व्युत्पत्ति कीजिए। दिया गया है: $E^o_{cell} = 1.1 \ V$.