यदि 25^{circ} C पर H^{+} सांद्रता को 1 , M से | vedclass

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Question

(A) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:$MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$इलेक्ट्रोड विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E = E^0 - \f

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$3776$

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(A) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:$MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- ightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$इलेक्ट्रोड विभव के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E = E^0 - \frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-][H^{+}]^8}$स्थिति $I$: जब $[H^{+}] = 1 \, M$$E_1 = E^0 - \frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-]}$स्थिति $II$: जब $[H^{+}] = 10^{-4} \, M$$E_2 = E^0 - \frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-] 	imes (10^{-4})^8}$$E_2 = E^0 - \frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-]} + \frac{0.059}{5} \log (10^{-4})^8$$E_2 = E^0 - \frac{0.059}{5} \log \frac{[Mn^{2+}]}{[MnO_4^-]} + \frac{0.059}{5} 	imes (-32)$परिवर्तन का परिमाण $|E_1 - E_2|$ की गणना:$|E_1 - E_2| = \frac{0.059}{5} 	imes 32$$|E_1 - E_2| = 0.0118 	imes 32 = 0.3776 \, V$दिया गया परिवर्तन $x 	imes 10^{-4} \, V$ है:$0.3776 \, V = 3776 	imes 10^{-4} \, V$अतः,$x = 3776$.

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उस सेल पर विचार करें जिसका $emf$ $1.01 \ V$ है।
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$x$ का मान क्या है? (दिया गया है: $E^o_{Ag^{+}|Ag} = +0.8 \ V$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06$)

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