मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन और मानक सेल विभव के | vedclass

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Question

(D) मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ और मानक सेल विभव $(E_{	ext{cell}}^{\circ})$ के बीच संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\

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$\Delta G^{\circ} = -nFE_{	ext{cell}}^{\circ}$

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(D) मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta G^{\circ})$ और मानक सेल विभव $(E_{	ext{cell}}^{\circ})$ के बीच संबंध निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया जाता है: $\Delta G^{\circ} = -nFE_{	ext{cell}}^{\circ}$ जहाँ $n$ स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या है,$F$ फैराडे स्थिरांक है,और $E_{	ext{cell}}^{\circ}$ मानक सेल विभव है।

मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन और मानक सेल विभव के बीच निम्नलिखित में से कौन सा सही संबंध है?

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$Ce^{4+} / Ce^{3+} = 1.6 \ V$ और $Fe^{3+} / Fe^{2+} = 0.77 \ V$ का $E^{\circ}$ है। उस अभिक्रिया का $E^{\circ}$ क्या होगा जिसमें $Fe^{3+}$,$Ce^{3+}$ को ऑक्सीकृत करता है?

यदि अर्ध-सेल अभिक्रिया $A + e^- \to A^-$ का अपचयन विभव (reduction potential) अत्यधिक ऋणात्मक है,तो इसका अर्थ है कि

निम्नलिखित अर्ध-सेलों द्वारा निर्मित सेल का $EMF$ $V$ में कितना होगा?
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E = +0.33 \ V$

यदि $E^0_{Fe^{2+} / Fe} = -0.441 \ V$ और $E^0_{Fe^{3+} / Fe^{2+}} = 0.771 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2 Fe^{3+}_{(aq)} \longrightarrow 3 Fe^{2+}_{(aq)}$ का मानक emf क्या होगा?

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