FeO_4^{2-} xrightarrow{2.0 V} Fe^{3+} xright | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) अभिक्रिया $FeO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n_4 = 4$ है।

Vedclass · Accepted Answer

$1.7$

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया $FeO_4^{2-} ightarrow Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n_4 = 4$ है।इस प्रक्रिया को दो चरणों में विभाजित किया जा सकता है:$1) FeO_4^{2-} + 3e^- ightarrow Fe^{3+} \quad (E_1^{\Theta} = 2.0 \ V, n_1 = 3)$$2) Fe^{3+} + 1e^- ightarrow Fe^{2+} \quad (E_2^{\Theta} = 0.8 \ V, n_2 = 1)$कुल गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G_4^{\Theta} = \Delta G_1^{\Theta} + \Delta G_2^{\Theta}$ द्वारा दिया जाता है।$\Delta G^{\Theta} = -nFE^{\Theta}$ का उपयोग करते हुए:$-n_4 F E_4^{\Theta} = -n_1 F E_1^{\Theta} - n_2 F E_2^{\Theta}$$n_4 E_4^{\Theta} = n_1 E_1^{\Theta} + n_2 E_2^{\Theta}$$4 	imes E_4^{\Theta} = (3 	imes 2.0) + (1 	imes 0.8)$$4 E_4^{\Theta} = 6.0 + 0.8 = 6.8$$E_4^{\Theta} = \frac{6.8}{4} = 1.7 \ V$.

Similar Questions

$298 \, K$ पर $SHE$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव ............. $V$ होता है।

सेल अभिक्रिया $2Ce^{4+} + Co \to 2Ce^{3+} + Co^{2+}$ के लिए,$E^\circ_{cell} = 1.89 \ V$ है। यदि $E^\circ_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$ है,तो $E^\circ_{Ce^{4+}/Ce^{3+}}$ का मान क्या होगा?

यह देखते हुए कि $Cu^{2+}/Cu$ और $Cu^{+}/Cu$ के मानक विभव $(E^{\circ})$ क्रमशः $0.34 \ V$ और $0.522 \ V$ हैं,तो $Cu^{2+}/Cu^{+}$ का $E^{\circ}$ क्या होगा ($V$ में)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module