જ્યારે કોઈ સિસ્ટમમાં ઉદ્દીપક ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે:

$CaCO_3 \rightleftharpoons CaO + CO_2$ પ્રક્રિયા ખુલ્લા પાત્રમાં પૂર્ણતા તરફ જાય છે કારણ કે:

જ્યારે $NaNO_3$ ને બંધ પાત્રમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે $O_2$ મુક્ત થાય છે અને $NaNO_2$ બાકી રહે છે. સંતુલન સમયે,

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયાઓ પર દબાણ વધારવાની અસર થશે? ઉપરાંત,જણાવો કે આ ફેરફારને કારણે પ્રક્રિયા પુરોગામી કે પ્રતિગામી દિશામાં જશે.
$(i)$ $COCl_{2(g)} \longleftrightarrow CO_{(g)} + Cl_{2(g)}$
$(ii)$ $CH_{4(g)} + 2S_{2(g)} \longleftrightarrow CS_{2(g)} + 2H_2S_{(g)}$
$(iii)$ $CO_{2(g)} + C_{(s)} \longleftrightarrow 2CO_{(g)}$
$(iv)$ $2H_{2(g)} + CO_{(g)} \longleftrightarrow CH_3OH_{(g)}$
$(v)$ $CaCO_{3(s)} \longleftrightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$(vi)$ $4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \longleftrightarrow 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં દબાણ વધારતાં સંતુલન પ્રતિગામી દિશામાં ખસશે?

લે-શેટેલિયરનો સિદ્ધાંત નીચેનામાંથી કોને લાગુ પડે છે?