0.01 M Ba^{2+} आयनों के विलयन से BaSO_4 को | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $BaSO_4$ के लिए वियोजन साम्य है: $BaSO_4(s) ⇌ Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक है: $K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$.दिया गया ह

Vedclass · Accepted Answer

$10^{-7} \ M$

Vedclass · Answer

(C) $BaSO_4$ के लिए वियोजन साम्य है: $BaSO_4(s) ⇌ Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$.विलेयता गुणनफल का व्यंजक है: $K_{sp} = [Ba^{2+}][SO_4^{2-}]$.दिया गया है: $[Ba^{2+}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $K_{sp} = 1.0 	imes 10^{-9}$.$BaSO_4$ के अवक्षेपण के लिए,आयनिक गुणनफल $K_{sp}$ से अधिक होना चाहिए,अतः $[SO_4^{2-}] > \frac{K_{sp}}{[Ba^{2+}]}$.$[SO_4^{2-}] > \frac{1.0 	imes 10^{-9}}{10^{-2}} = 10^{-7} \ M$.चूंकि $H_2SO_4$ एक प्रबल अम्ल है जो पूरी तरह से $2H^+$ और $SO_4^{2-}$ में वियोजित हो जाता है,इसलिए $SO_4^{2-}$ आयनों की सांद्रता $H_2SO_4$ की सांद्रता के बराबर होती है।अतः,$H_2SO_4$ की सांद्रता $10^{-7} \ M$ से अधिक होनी चाहिए।

$0.01 \ M \ Ba^{2+}$ आयनों के विलयन से $BaSO_4$ को अवक्षेपित करने के लिए आवश्यक $H_2SO_4$ की सांद्रता क्या होगी? $(K_{sp} = 1.0 \times 10^{-9})$

Similar Questions

$pH = 12$ वाले $Ba(OH)_2$ के संतृप्त विलयन के लिए $K_{sp}$ का मान क्या है?

$298 \ K$ पर $PbCl_2$ की विलेयता $2 \times 10^{-2} \ mol/L$ है। $K_{sp}$ की गणना कीजिए।

$25\,^{\circ}C$ पर पानी में $B(OH)_2$ की विलेयता $10^{-7} \ M$ है। $K_{sp}$ का निकटतम मान क्या है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module