$27^{\circ} C$ તાપમાને $1 \, L$ ના પાત્રમાં $0.8 \, bar$ દબાણે $0.5 \, L$ $H_{2}$ અને $0.7 \, bar$ દબાણે $2.0 \, L$ ડાયઓક્સિજન વાયુઓ ઉમેરવામાં આવે,તો વાયુમિશ્રણનું કુલ દબાણ કેટલું થશે ($, bar$ માં)?

નીચેના વિધાનોને ધ્યાનમાં લો:
વિધાન-$I$: જો ઉષ્મીય ઉર્જા આંતરઆણ્વિય બળો કરતા વધારે હોય,તો પદાર્થ વાયુ અવસ્થામાં રહેવાનું પસંદ કરે છે.
વિધાન-$II$: અચળ તાપમાને,આદર્શ વાયુની ઘનતા તેના દબાણના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
સાચો જવાબ છે:

$4 \ g \ CH_4$ અને $2 \ g \ He$ ને $NTP$ હેઠળ મિશ્ર કરવામાં આવે છે. $He$ નું આંશિક દબાણ કેટલું હશે?

જો $4 \ g$ ઓક્સિજન એક સૂક્ષ્મ છિદ્ર દ્વારા પ્રસરણ પામે,તો સમાન પરિસ્થિતિમાં કેટલા ગ્રામ હાઇડ્રોજન પ્રસરણ પામશે?

$400 \ K$ તાપમાને ઇથાઇન $(C_2H_2)$ અને બેન્ઝિન $(C_6H_6)$ ના સમાન દળને એક ફ્લાસ્કમાં લેવામાં આવ્યા છે. જો બેન્ઝિનનું આંશિક દબાણ $600 \ torr$ હોય,તો વાયુમિશ્રણનું કુલ દબાણ કેટલા $torr$ થશે?

જ્યારે વાયુના નમૂનાને અચળ તાપમાને $15 \, atm$ થી $60 \, atm$ સુધી દબાવવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું કદ $76 \, cm^3$ થી બદલાઈને $20.5 \, cm^3$ થાય છે. નીચેનામાંથી કયા વિધાનો આ વર્તણૂકની સંભવિત સમજૂતી છે?
$(1)$ વાયુ બિન-આદર્શ રીતે વર્તે છે
$(2)$ વાયુનું ડાયમરાઈઝેશન થાય છે
$(3)$ વાયુ પાત્રની દીવાલો પર અધિશોષિત થાય છે