निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभवPt mid H_{2(g)} | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $Cu^{2+} + H_{2(g)} \rightarrow Cu_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)}$मानक सेल विभव $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.34 \,

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(B) सेल अभिक्रिया है: $Cu^{2+} + H_{2(g)} \rightarrow Cu_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)}$मानक सेल विभव $E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} = 0.34 \, V - 0.00 \, V = 0.34 \, V$.$298 \, K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^{+}]^{2}}{[Cu^{2+}] \cdot P_{H_2}}$$P_{H_2} = 1 \, bar$ मानते हुए:$0.576 = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[H^{+}]^{2}}{0.01}$$0.236 = -0.02955 \cdot \log \frac{[H^{+}]^{2}}{10^{-2}}$$-7.986 = \log [H^{+}]^{2} - \log 10^{-2}$$-7.986 = 2 \log [H^{+}] + 2$$-9.986 = 2 \log [H^{+}]$$\log [H^{+}] = -4.993$$pH = -\log [H^{+}] = 4.993 \approx 5$.

निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव
$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$
$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)

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$Cu^{2+} | Cu$ इलेक्ट्रोड का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \, V$ (अपचयन विभव) है। $0.001 \, M \, Cu^{2+}$ विलयन का इलेक्ट्रोड विभव $V$ में क्या होगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करें: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 10^6$ है। ($V$ में)

यदि $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

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निम्नलिखित सेल के लिए सेल विभव$Pt \mid H_{2(g)} \mid H^{+}_{(aq)} \parallel Cu^{2+}(0.01 \, M) \mid Cu_{(s)}$$298 \, K$ पर $0.576 \, V$ है। विलयन का $pH$ $......$ है (निकटतम पूर्णांक)