$0.1 \ M \ NH_4OH$ (નિર્બળ બેઇઝ) ના દ્રાવણમાં $0.1 \ M \ NH_4Cl$ ઉમેરવાથી $pH$ માં કેટલો ફેરફાર થશે? (આપેલ છે: $NH_4OH$ નો $K_b = 1.77 \times 10^{-5}$)
(N/A) $1$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ (નિર્બળ બેઇઝ) ની $pH$ ગણો:
$[OH^-] = \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{1.77 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.77 \times 10^{-6}} \approx 1.33 \times 10^{-3} \ M$.
$pOH = -\log(1.33 \times 10^{-3}) \approx 2.876$.
$pH = 14 - 2.876 = 11.124$.
$2$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ માં $0.1 \ M \ NH_4Cl$ ઉમેરવાથી બનતા બફર દ્રાવણની $pH$ ગણો:
હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$.
$pK_b = -\log(1.77 \times 10^{-5}) \approx 4.752$.
$pOH = 4.752 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.752 + 0 = 4.752$.
$pH = 14 - 4.752 = 9.248$.
$3$. $pH$ માં ફેરફાર = $11.124 - 9.248 = 1.876$.
$[OH^-] = \sqrt{K_b \times C} = \sqrt{1.77 \times 10^{-5} \times 0.1} = \sqrt{1.77 \times 10^{-6}} \approx 1.33 \times 10^{-3} \ M$.
$pOH = -\log(1.33 \times 10^{-3}) \approx 2.876$.
$pH = 14 - 2.876 = 11.124$.
$2$. $0.1 \ M \ NH_4OH$ માં $0.1 \ M \ NH_4Cl$ ઉમેરવાથી બનતા બફર દ્રાવણની $pH$ ગણો:
હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pOH = pK_b + \log(\frac{[Salt]}{[Base]})$.
$pK_b = -\log(1.77 \times 10^{-5}) \approx 4.752$.
$pOH = 4.752 + \log(\frac{0.1}{0.1}) = 4.752 + 0 = 4.752$.
$pH = 14 - 4.752 = 9.248$.
$3$. $pH$ માં ફેરફાર = $11.124 - 9.248 = 1.876$.
Explore More
Similar Questions
$25\,^oC$ તાપમાને $0.10\,M$ સોડિયમ એસિટેટ અને $0.03\,M$ એસિટિક એસિડ ધરાવતા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે? ($CH_3COOH$ માટે $pK_a = 4.57$)
MediumAIIMS 2002
View Solution$pH = 3$ ($HCN$ માટે $pK_a = 6$) ધરાવતું મિશ્રણ બનાવવા માટે $200 \, mL$ $0.1 \, M$ $HCN$ સાથે $0.2 \, M$ $KCN$ ના કેટલા $mL$ મિશ્ર કરવા જોઈએ?
Difficult
View Solution$50 \ mL$ $0.1 \ M$ $NH_4OH$ અને $25 \ mL$ $2.0 \ M$ $NH_4Cl$ ને મિશ્ર કરીને મેળવેલા બફર દ્રાવણનો $pH$ કેટલો થાય? ($NH_4OH$ નો $pK_b = 4.8$ છે.)
એસેટિક એસિડનો વિયોજન અચળાંક $x \times 10^{-5}$ છે. જ્યારે $25 \ mL$ $0.2 \ M$ $CH_3COONa$ દ્રાવણને $25 \ mL$ $0.02 \ M$ $CH_3COOH$ દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે પરિણામી દ્રાવણની $pH$ $5$ મળે છે. $x$ નું મૂલ્ય $..........$ છે.
સોડિયમ એસિટેટ બફરનું $pH$ $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. એસિટિક એસિડનો $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$ છે. જો $[Salt] = [Acid] = 0.1 \, M$ હોય,તો દ્રાવણનું $pH$ આશરે કેટલું હશે?
Medium
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo