સોડિયમ એસિટેટ બફરનું pH pH = pK_a + log frac{ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આપેલ છે: $[Salt] = 0.1 \, M$,$[Acid] = 0.1 \, M$ અને $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$.હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pH = pK_a + \log \frac{[Sal

Vedclass · Accepted Answer

$4.7$

Vedclass · Answer

(B) આપેલ છે: $[Salt] = 0.1 \, M$,$[Acid] = 0.1 \, M$ અને $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$.હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$.પ્રથમ,$pK_a$ ની ગણતરી કરો: $pK_a = -\log(K_a) = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) \approx 5 - 0.255 = 4.745$.કિંમતો મૂકતા: $pH = 4.745 + \log \frac{0.1}{0.1} = 4.745 + \log(1) = 4.745 + 0 = 4.745$.તેથી,દ્રાવણનું $pH$ આશરે $4.7$ થશે.

Similar Questions

બફર દ્રાવણો એટલે શું? બફર દ્રાવણોના પ્રકારો ઉદાહરણ સાથે સમજાવો.

એક બફર દ્રાવણમાં $0.1 \ M$ એસિટિક એસિડ અને $0.1 \ M$ સોડિયમ એસિટેટ છે. જો એસિટિક એસિડનો $pK_a$ $4.75$ હોય,તો તેનું $pH$ કેટલું થશે?

સમાન કદમાં મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે નીચેનામાંથી કયું બફર દ્રાવણ બનાવશે?

$0.1 \ mol$ $CH_3NH_2$ ને $0.08 \ mol$ $HCl$ સાથે મિશ્ર કરતા $[H^{+}]$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે? $(K_b = 5 \times 10^{-4})$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module