0.05 , M Ba(OH)_2 विलयन का pH मान क्या होगा? | vedclass

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Question

(B) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है जो पूरी तरह से इस प्रकार वियोजित होता है:$Ba(OH)_2 	o Ba^{2+} + 2OH^-$चूंकि $1$ मोल $Ba(OH)_2$,$2$ मोल $OH^-$ उत्पन्

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$13$

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(B) $Ba(OH)_2$ एक प्रबल क्षार है जो पूरी तरह से इस प्रकार वियोजित होता है:$Ba(OH)_2 	o Ba^{2+} + 2OH^-$चूंकि $1$ मोल $Ba(OH)_2$,$2$ मोल $OH^-$ उत्पन्न करता है,इसलिए $OH^-$ आयनों की सांद्रता है:$[OH^-] = 2 	imes 0.05 \, M = 0.1 \, M$अब,$pOH$ की गणना करें:$pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.1) = 1$$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करते हुए:$pH + 1 = 14$$pH = 13$

$0.05 \, M$ $Ba(OH)_2$ विलयन का $pH$ मान क्या होगा?

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