0.03 M NaOH विलयन के लिए pH और pOH की गणना क | vedclass

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Question

(B) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. $[OH^-]$ की सांद्रता $= 0.03 \ M$. $pOH = -\log[OH^-] = -\

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$12.48$ और $1.52$

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(B) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है और यह पूर्णतः वियोजित होता है: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. $[OH^-]$ की सांद्रता $= 0.03 \ M$. $pOH = -\log[OH^-] = -\log(0.03) = 1.52$. $298 \ K$ पर $pH + pOH = 14$ होने के कारण,$pH = 14 - 1.52 = 12.48$. अतः,$pH = 12.48$ और $pOH = 1.52$ है।

$0.03 \ M$ $NaOH$ विलयन के लिए $pH$ और $pOH$ की गणना कीजिए।

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