$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) \to H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ के लिए सेल का विभव $1.5 \ V$ है। $M^{2+}/M_{(s)}$ युग्म के लिए मानक अपचयन विभव ............. $V$ है।

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल का $emf$ $0.237 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^x$ है। $x$ का मान है:
$(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$,$E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$,$\log 2 = 0.3010$)

$2.0 \ M \ Fe^{2+}$ और $0.02 \ M \ Fe^{3+}$ विलयन में डूबे हुए $Pt$ इलेक्ट्रोड वाले अर्ध-सेल का अपचयन विभव ($V$ में) क्या है? दिया गया है: $\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059, E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = 0.771 \ V\right)$

$298 \ K$ पर $Ag_{(s)}|Ag^{+} \, (0.01 \ M)||Ag^{+} \, (0.1 \ M)|Ag_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। ($V$ में)