NH_4^+ અને NH_3 (K_b = 1.8 times 10^{-5}) ના | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) બેઝિક બફર માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.$NH_4^+$ અને $NH_3$ ના મોલ સમાન હોવાથી,$\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]

Vedclass · Accepted Answer

$1.38 	imes 10^{-4}$

Vedclass · Answer

(B) બેઝિક બફર માટે,હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણ: $pOH = pK_b + \log \frac{[NH_4^+]}{[NH_3]}$.$NH_4^+$ અને $NH_3$ ના મોલ સમાન હોવાથી,$\frac{[NH_4^+]}{[NH_3]} = 1$,તેથી $pOH = pK_b = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) \approx 4.74$.તેથી,$[OH^-] = K_b = 1.8 	imes 10^{-5} \ M$.$Mn(OH)_2$ માટે દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [Mn^{2+}][OH^-]^2 = S 	imes [OH^-]^2$ છે.કિંમતો મૂકતા: $4.5 	imes 10^{-14} = S 	imes (1.8 	imes 10^{-5})^2$.$S = \frac{4.5 	imes 10^{-14}}{3.24 	imes 10^{-10}} = 1.388 	imes 10^{-4} \ M \approx 1.38 	imes 10^{-4} \ M$.

$NH_4^+$ અને $NH_3$ $(K_b = 1.8 \times 10^{-5})$ ના સમાન મોલ ધરાવતા બફર દ્રાવણમાં $Mn(OH)_2$ $(K_{sp} = 4.5 \times 10^{-14})$ ની મોલર દ્રાવ્યતા કેટલી છે?

Similar Questions

$0.2 \ M \ NaOH$ દ્રાવણમાં $Al(OH)_3$ ની મોલર દ્રાવ્યતા કેટલી છે? આપેલ છે કે,$Al(OH)_3$ નો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $2.4 \times 10^{-24}$ છે.

$Mg(OH)_2$ નો દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $1 \times 10^{-11}$ છે. $0.1 \, M \, Mg^{2+}$ ના દ્રાવણમાંથી $Mg(OH)_2$ ના અવક્ષેપ કયા $pH$ એ શરૂ થશે?

$AgCl$ ની દ્રાવ્યતા $1 \times 10^{-5} \ mol/L$ છે. $0.1 \ M$ સોડિયમ ક્લોરાઇડના દ્રાવણમાં તેની દ્રાવ્યતા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module