एक दुर्बल अम्ल HA का pKa 4.5 है। उस जलीय बफर | vedclass

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Question

(B) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pKa + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$।चूंकि अम्ल $50\%$ आयनित है,इसलिए संयुग्मी क्षार $[A^-]$ क

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$9.5$

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(B) दुर्बल अम्ल $HA$ के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pKa + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$।चूंकि अम्ल $50\%$ आयनित है,इसलिए संयुग्मी क्षार $[A^-]$ की सांद्रता और अविघटित अम्ल $[HA]$ की सांद्रता बराबर है।अतः,$[A^-] = [HA]$,जिसका अर्थ है कि $\log \frac{[A^-]}{[HA]} = \log(1) = 0$।इस प्रकार,$pH = pKa = 4.5$।$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ संबंध का उपयोग करने पर,$pOH = 14 - 4.5 = 9.5$ प्राप्त होता है।

एक दुर्बल अम्ल $HA$ का $pKa$ $4.5$ है। उस जलीय बफर विलयन का $pOH$ क्या होगा जिसमें अम्ल $HA$ $50\%$ आयनित है?

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