2.6 times 10^{-8} M H^{+} आयन विलयन का pH क | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।चूंकि $[H^{+}]$ की सांद्रता बहुत कम $(< 10^{-7} \ M)$ है,इसलिए जल के स्वतः-आयनन से प्राप्त $H^{+}$ $(1.0 	i

Vedclass · Accepted Answer

$6.9$

Vedclass · Answer

(B) $pH$ का सूत्र $pH = -\log [H^{+}]$ है।चूंकि $[H^{+}]$ की सांद्रता बहुत कम $($[H^{+}]_{total} = [H^{+}]_{acid} + [H^{+}]_{water} = 2.6 	imes 10^{-8} + 1.0 	imes 10^{-7} \ M$.समान घात में बदलने पर: $[H^{+}]_{total} = 0.26 	imes 10^{-7} + 1.0 	imes 10^{-7} = 1.26 	imes 10^{-7} \ M$.अब,$pH = -\log(1.26 	imes 10^{-7}) = 7 - \log(1.26)$.दिया गया है $\log 2.6 = 0.4150$,अतः $\log 1.26 = \log(2.6 / 2) = \log 2.6 - \log 2 = 0.4150 - 0.3010 \approx 0.114$.$pH = 7 - 0.114 = 6.886 \approx 6.9$.

$2.6 \times 10^{-8} \ M \ H^{+}$ आयन विलयन का $pH$ क्या है?
$(\log 2.6 = 0.4150)$

Similar Questions

समान $pH$ मान वाले सही विकल्प का चयन करें।
$(1) 0.005 \, M \, H_2SO_4$
$(2) 0.1 \, M \, Na_2SO_4$
$(3) 10^{-2} \, M \, NaOH$
$(4) 0.01 \, M \, HCl$

$0.1 \, M$ $HCl$ के $1 \, mL$ को $0.1 \, N$ $NaCl$ के $999 \, mL$ विलयन में मिलाया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

$HCl$ के एक विलयन के लिए,पूर्ण आयनीकरण मानते हुए,$pH = 1$ है। समान $pH$ वाले $H_2SO_4$ विलयन की नॉर्मलता ज्ञात कीजिए।

$1 \ L$ जलीय विलयन जिसमें $0.49 \ g$ $H_2SO_4$ उपस्थित है,का $pH$ क्या होगा?

$0.005 \ M \ H_2SO_4$ विलयन का $pH$ क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

$2.6 \times 10^{-8} \ M \ H^{+}$ आयन विलयन का $pH$ क्या है?$(\log 2.6 = 0.4150)$