0.1 M लेड नाइट्रेट के 50.0 mL विलयन को 0.05 | vedclass

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Question

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 	o 3PbSO_4 \downarrow + 2Cr(NO_3)_3$प्रारंभिक मिलीमोल $(mmol)$:$Pb(NO_3)_2 = 50 \ mL 	imes

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$0.005, 0.0084$

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(A) संतुलित रासायनिक समीकरण: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 	o 3PbSO_4 \downarrow + 2Cr(NO_3)_3$प्रारंभिक मिलीमोल $(mmol)$:$Pb(NO_3)_2 = 50 \ mL 	imes 0.1 \ M = 5 \ mmol$$Cr_2(SO_4)_3 = 50 \ mL 	imes 0.05 \ M = 2.5 \ mmol$सीमांत अभिकर्मक निर्धारित करें:स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$,$1 \ mmol$ $Cr_2(SO_4)_3$ के साथ अभिक्रिया करता है।$5 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ के लिए,आवश्यक $Cr_2(SO_4)_3 = \frac{1}{3} 	imes 5 = 1.667 \ mmol$ है।चूंकि हमारे पास $2.5 \ mmol$ $Cr_2(SO_4)_3$ है,इसलिए $Pb(NO_3)_2$ सीमांत अभिकर्मक है।$(I)$ $PbSO_4$ के मोल:$3 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ से $3 \ mmol$ $PbSO_4$ बनता है।अतः,$5 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ से $5 \ mmol = 0.005 \ mol$ $PbSO_4$ बनता है।$(II)$ शेष $Cr_2(SO_4)_3$ की सांद्रता:प्रारंभिक $mmol = 2.5 \ mmol$अभिक्रिया में प्रयुक्त $mmol = 1.667 \ mmol$शेष $mmol = 2.5 - 1.667 = 0.833 \approx 0.84 \ mmol$कुल आयतन $= 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL$सांद्रता $= \frac{0.84 \ mmol}{100 \ mL} = 0.0084 \ M$

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