[Ni(CO)_{4}],[NiCl_{4}]^{2-},[PtCl_{2}(NH_{3} | vedclass

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Question

(B) $1$. $[Ni(CO)_{4}]$ में,$Ni$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^{8} 4s^{2})$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। सं

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$2$

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(B) $1$. $[Ni(CO)_{4}]$ में,$Ni$ शून्य ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^{8} 4s^{2})$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। संकरण $sp^{3}$ है,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 0$।$2$. $[NiCl_{4}]^{2-}$ में,$Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^{8}$ है। $Cl^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,युग्मन नहीं होता है। संकरण $sp^{3}$ है,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 2$।$3$. $[PtCl_{2}(NH_{3})_{2}]$ में,$Pt^{2+}$ का विन्यास $5d^{8}$ है। $Pt$ एक $5d$ श्रेणी की धातु है,इसलिए दुर्बल लिगेंड के साथ भी युग्मन होता है। संकरण $dsp^{2}$ है,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 0$।$4$. $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$ में,$Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^{8}$ है। $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,युग्मन होता है। संकरण $dsp^{2}$ है,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 0$।$5$. $[Pt(CN)_{4}]^{2-}$ में,$Pt^{2+}$ का विन्यास $5d^{8}$ है। $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। संकरण $dsp^{2}$ है,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 0$।कुल अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 0 + 2 + 0 + 0 + 0 = 2$।

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