ऊष्मारसायन समीकरणों (Thermochemical equations) को परिभाषित करें और उनमें प्रयुक्त परिपाटियों को समझाएं।

एक संतुलित रासायनिक समीकरण और उसके $\Delta_{r} H$ के मान को एक ऊष्मारसायन समीकरण कहा जाता है।
ऊष्मारसायन समीकरणों के संबंध में निम्नलिखित परिपाटियों को याद रखना आवश्यक है:
$(1)$ एक संतुलित ऊष्मारसायन समीकरण में गुणांक अभिक्रिया में शामिल पदार्थों के मोलों की संख्या को दर्शाते हैं।
$(2)$ $\Delta_{r} H^{\ominus}$ का संख्यात्मक मान समीकरण द्वारा निर्दिष्ट पदार्थों के मोलों की संख्या को संदर्भित करता है। मानक एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_{r} H^{\ominus}$ की इकाई $kJ \ mol^{-1}$ होती है।
उदाहरण: $Fe_{2}O_{3(s)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2Fe_{(s)} + 3H_{2}O_{(l)}$
दी गई मानक विरचन एन्थैल्पी:
$\Delta_{f} H^{\ominus}(H_{2}O) = -285.83 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\ominus}(Fe_{2}O_{3}) = -824.2 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta_{f} H^{\ominus}(Fe) = 0$ और $\Delta_{f} H^{\ominus}(H_{2}) = 0$
अतः,$\Delta_{r} H^{\ominus} = [3(-285.83)] - [1(-824.2)] = -33.3 \ kJ \ mol^{-1}$।
यदि समीकरण को अलग तरह से संतुलित किया जाए,जैसे $\frac{1}{2} Fe_{2}O_{3(s)} + \frac{3}{2} H_{2(g)} \rightarrow Fe_{(s)} + \frac{3}{2} H_{2}O_{(l)}$,तो $\Delta_{r} H^{\ominus} = -16.6 \ kJ \ mol^{-1} = \frac{1}{2} \Delta_{r} H_{1}^{\ominus}$। यह दर्शाता है कि एन्थैल्पी एक मात्रात्मक गुण (extensive property) है।
$(3)$ जब एक रासायनिक समीकरण को उल्टा किया जाता है,तो $\Delta_{r} H^{\ominus}$ का चिह्न बदल जाता है।
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}, \Delta_{r} H^{\ominus} = -91.8 \ kJ \ mol^{-1}$
$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}, \Delta_{r} H^{\ominus} = +91.8 \ kJ \ mol^{-1}$