एक आदर्श गैस $(\gamma=1.5)$ का आयतन रुद्धोष्म (adiabatic) रूप से $5 \ L$ से बदलकर $4 \ L$ हो जाता है। प्रारंभिक दाब और अंतिम दाब का अनुपात क्या है?

एक आदर्श गैस द्वारा रुद्धोष्म (adiabatic) प्रक्रिया के दौरान पालन किया जाने वाला संबंध $PV^{3/2} = \text{constant}$ है। गैस का प्रारंभिक तापमान $T$ है। जब गैस को उसके प्रारंभिक आयतन के आधे तक संपीड़ित किया जाता है, तो गैस का अंतिम तापमान क्या होगा?

एक गैस के $2\, moles$ के रुद्धोष्म (adiabatic) प्रसार के दौरान,आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $-50\, J$ पाया गया। प्रक्रिया के दौरान किया गया कार्य ...... $J$ है।

$STP$ पर एक लीटर शुष्क हवा रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से $3$ लीटर के आयतन तक फैलती है। यदि $\gamma=1.40$ है,तो हवा द्वारा किया गया कार्य ज्ञात कीजिए $(3^{1.4}=4.6555)$। [हवा को एक आदर्श गैस मानिए] ($; J$ में)

पाँच मोल हाइड्रोजन जो शुरू में $STP$ पर है, को रुद्धोष्म (adiabatically) रूप से संकुचित किया जाता है ताकि उसका तापमान $673 \, K$ हो जाए। गैस की आंतरिक ऊर्जा में वृद्धि, किलो जूल में कितनी होगी? $(R=8.3 \, J/mol-K; \gamma=1.4$ द्वि-परमाणुक गैस के लिए$)$

$N.T.P.$ पर एक गैस को अचानक उसके मूल आयतन के एक-चौथाई तक संकुचित किया जाता है। यदि $\gamma = 1.5$ है,तो अंतिम दाब क्या होगा?