374^{circ} C तापमान और 1 ; bar दाब पर 1.8 ; g | vedclass

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Question

(D) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$ सबसे पहले,जल वाष्प के मोल $(n)$ की गणना करें: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} =

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$5.37$

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(D) आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = nRT$ सबसे पहले,जल वाष्प के मोल $(n)$ की गणना करें: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{1.8 \; g}{18 \; g \; mol^{-1}} = 0.1 \; mol$ तापमान $(T)$ को सेल्सियस से केल्विन में बदलें: $T = 374 + 273 = 647 \; K$ दिया गया दाब $(P)$ $1 \; bar$ है और गैस स्थिरांक $(R)$ $0.083 \; bar \; L \; K^{-1} \; mol^{-1}$ है। अब,आयतन $(V)$ की गणना करें: $V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.1 \; mol 	imes 0.083 \; bar \; L \; K^{-1} \; mol^{-1} 	imes 647 \; K}{1 \; bar} = 5.37 \; L$

$374^{\circ} C$ तापमान और $1 \; bar$ दाब पर $1.8 \; g$ जल वाष्प द्वारा घेरा गया आयतन $....... \; L$ होगा : [Use $R=0.083 \; bar \; L \; K^{-1} \; mol^{-1}$]

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