एक निश्चित तापमान पर शुद्ध बेंजीन का वाष्प दाब $0.850 \ bar$ है। जब $0.5 \ g$ वजन वाले एक अवाष्पशील,गैर-इलेक्ट्रोलाइट ठोस को $39.0 \ g$ बेंजीन (मोलर द्रव्यमान $78 \ g \ mol^{-1}$) में मिलाया जाता है,तो विलयन का वाष्प दाब $0.845 \ bar$ हो जाता है। ठोस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?

$(170 \ g \ mol^{-1}$) दिए गए मान इस प्रकार हैं:
$p_{1}^{0} = 0.850 \ bar$; $p = 0.845 \ bar$; $M_{1} = 78 \ g \ mol^{-1}$; $w_{2} = 0.5 \ g$; $w_{1} = 39 \ g$
वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन के सूत्र का उपयोग करने पर:
$\frac{p_{1}^{0} - p}{p_{1}^{0}} = \frac{w_{2} \times M_{1}}{M_{2} \times w_{1}}$
मान रखने पर:
$\frac{0.850 - 0.845}{0.850} = \frac{0.5 \times 78}{M_{2} \times 39}$
$\frac{0.005}{0.850} = \frac{39}{M_{2} \times 39}$
$\frac{1}{170} = \frac{1}{M_{2}}$
$M_{2} = 170 \ g \ mol^{-1}$