$800 \, K$ पर अभिक्रिया के लिए $K_{c} = 4.24$ है,
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
यदि प्रारंभ में केवल $CO$ और $H_{2}O$ की सांद्रता $0.10 \, M$ है,तो $800 \, K$ पर $CO_{2}$,$H_{2}$,$CO$ और $H_{2}O$ की साम्य सांद्रता की गणना करें।

(N/A) अभिक्रिया के लिए,
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
प्रारंभिक सांद्रता:
$CO: 0.1 \, M, H_{2}O: 0.1 \, M, CO_{2}: 0, H_{2}: 0$
माना साम्यावस्था पर प्रत्येक उत्पाद की सांद्रता $x \, M$ है।
साम्यावस्था पर:
$[CO] = (0.1 - x) \, M, [H_{2}O] = (0.1 - x) \, M, [CO_{2}] = x \, M, [H_{2}] = x \, M$
साम्य स्थिरांक का व्यंजक:
$K_{c} = \frac{[CO_{2}][H_{2}]}{[CO][H_{2}O]} = \frac{x^{2}}{(0.1 - x)^{2}} = 4.24$
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर:
$\frac{x}{0.1 - x} = \sqrt{4.24} \approx 2.059$
$x = 2.059(0.1 - x)$
$x = 0.2059 - 2.059x$
$3.059x = 0.2059$
$x = \frac{0.2059}{3.059} \approx 0.0673 \, M$
साम्य सांद्रता:
$[CO_{2}] = [H_{2}] = 0.0673 \, M$
$[CO] = [H_{2}O] = 0.1 - 0.0673 = 0.0327 \, M$