एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल की दो अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं: $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$; $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.7995 \ V$ और $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$; $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = 0.7710 \ V$। सेल के $EMF$ का मान क्या होगा ($V$ में)?
- A$0.0285$
- B$1.5705$
- C$-0.0285$
- D$-1.5705$
Explore More
Similar Questions
सेल विभव (cell potential) और $emf$ क्या है? उपयुक्त उदाहरणों के साथ समझाइए।
Difficult
View Solutionनीचे दिए गए डेटा के आधार पर: $E^0_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \text{ V}$,$E^0_{Cl_2/Cl^{-}} = 1.36 \text{ V}$,$E^0_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \text{ V}$,$E^0_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \text{ V}$. सबसे प्रबल अपचायक (reducing agent) कौन सा है?
यदि $E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{2+}|Fe}^0 = -0.439 \ V$ दिया गया है,तो $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$ अभिक्रिया के लिए $E^0_{cell}$ की गणना कीजिए।
यदि अपचयन विभव (reduction potential) अधिक है,तो
Easy
View Solutionदिए गए इलेक्ट्रोड विभव:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.771 \ V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.536 \ V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^{-} \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+}; E^o = 0.771 \ V$
$I_2 + 2e^- \to 2I^{-}; E^o = 0.536 \ V$
सेल अभिक्रिया $2Fe^{3+} + 2I^{-} \to 2Fe^{2+} + I_2$ के लिए $E^o_{\text{cell}}$ है:
Difficult
View SolutionVedclass Products
For Students
Vedclass Test Series
Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.
Start Free TrialFor Teachers
Exam Paper Generator
Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.
Try FreeFor Institutes
Online Exam Module
Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.
See Demo