सेल विभव (cell potential) और $emf$ क्या है? उपयुक्त उदाहरणों के साथ समझाइए।

(N/A) $(i)$ सेल विभव: गैल्वेनिक सेल के दो इलेक्ट्रोडों के बीच के विभव अंतर को सेल विभव कहा जाता है और इसे वोल्ट में मापा जाता है।
$(ii)$ $emf$: सेल विभव,कैथोड और एनोड के इलेक्ट्रोड विभव (अपचयन विभव) के बीच का अंतर है। जब सेल से कोई धारा नहीं ली जाती है,तो इसे सेल का विद्युत वाहक बल $(emf)$ कहा जाता है।
$(B)$ सेल विभव का सूत्र और अभिव्यक्ति:
गैल्वेनिक सेल का सेल विभव धनात्मक होता है,जिसे निम्नलिखित सूत्र द्वारा गणना की जा सकती है:
$E_{cell} = E_{right} - E_{left} = E_{red(cathode)} - E_{red(anode)}$
गैल्वेनिक सेल का प्रतिनिधित्व करते समय एनोड बाईं ओर और कैथोड दाईं ओर होता है। एक गैल्वेनिक सेल को आमतौर पर धातु और इलेक्ट्रोलाइट समाधान के बीच एक ऊर्ध्वाधर रेखा और लवण सेतु (salt bridge) द्वारा जुड़े दो इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच एक दोहरी ऊर्ध्वाधर रेखा रखकर दर्शाया जाता है।

एनोड अर्ध सेल	लवण सेतु	कैथोड अर्ध सेल
एनोड इलेक्ट्रोड की धातु	एनोड के ऑक्सीकरण का उत्पाद	जिसका अपचयन होता है (इलेक्ट्रोलाइट)	अपचयन से उत्पन्न उत्पाद (धातु)

$(C)$ डेनियल सेल की अभिव्यक्ति:
उदाहरण: $Zn_{(s)} | Zn_{(aq)}^{2+} || Cu_{(aq)}^{2+} | Cu_{(s)}$
एनोड पर ऑक्सीकरण: $Zn_{(s)} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + 2e^{-}$
कैथोड पर अपचयन: $Cu_{(aq)}^{2+} + 2e^{-} \longrightarrow Cu_{(s)}$
कुल सेल अभिक्रिया: $Zn_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \longrightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$
जहाँ,$Zn$ इलेक्ट्रोड एनोड है और कॉपर इलेक्ट्रोड कैथोड है।
डेनियल सेल विभव:
$E_{cell} = E_{right} - E_{left}$
$E_{cell} = E_{Cu^{2+}|Cu} - E_{Zn^{2+}|Zn}$