वह तापमान जिस पर ऑक्सीजन अणुओं की RMS गति,287 | vedclass

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Question

(A) $RMS$ गति का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है,जिसका अर्थ है $v_{rms} \propto \sqrt{\frac{T}{M}}$.दिया गया है कि $v_{rms, O} = 0.75 	imes

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$87$

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(A) $RMS$ गति का सूत्र $v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$ है,जिसका अर्थ है $v_{rms} \propto \sqrt{\frac{T}{M}}$.दिया गया है कि $v_{rms, O} = 0.75 	imes v_{rms, N} = \frac{3}{4} v_{rms, N}$ है।अनुपात का उपयोग करने पर: $\frac{v_{rms, O}}{v_{rms, N}} = \sqrt{\frac{T_O}{T_N} 	imes \frac{M_N}{M_O}}$.यहाँ $T_N = 287 + 273 = 560 \ K$,$M_N = 28 \ g/mol$,और $M_O = 32 \ g/mol$ है।मान रखने पर: $\frac{3}{4} = \sqrt{\frac{T_O}{560} 	imes \frac{28}{32}}$.दोनों पक्षों का वर्ग करने पर: $\frac{9}{16} = \frac{T_O}{560} 	imes \frac{7}{8}$.$T_O = \frac{9}{16} 	imes \frac{8}{7} 	imes 560 = 360 \ K$.सेल्सियस में बदलने पर: $T_O = 360 - 273 = 87^{\circ} C$.

वह तापमान जिस पर ऑक्सीजन अणुओं की $RMS$ गति,$287^{\circ} C$ तापमान पर नाइट्रोजन अणुओं की $RMS$ गति का $75 \%$ है,वह है: ($^{\circ} C$ में)

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यदि $STP$ पर,एक गैस में ध्वनि का वेग $(\gamma = 1.5)$ $600 \, m/s$ है,तो $STP$ पर गैस के अणुओं का $r.m.s.$ वेग ........... $m/s$ होगा।

समान तापमान पर हाइड्रोजन,ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड के अणुओं की $rms$ चाल क्रमशः $V_{H}$,$V_{O}$ और $V_{C}$ है,तो:

दिए गए तापमान पर,ऑक्सीजन और हाइड्रोजन अणुओं के वर्ग माध्य मूल (rms) वेग का अनुपात क्या है?

एक गैस का तापमान $-73^{\circ}C$ है। गैस को किस तापमान तक गर्म किया जाना चाहिए ताकि अणुओं की $rms$ गति दोगुनी हो जाए ($^{\circ}C$ में)?

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