एक गैल्वेनिक सेल का मानक $emf$ जिसमें उसकी रेडॉक्स अभिक्रिया में $2$ मोल इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,$0.59 \ V$ है। सेल की रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या है?

अभिक्रिया $aA + bB \to cC + dD$ के लिए मानक सेल विभव $E^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच का संबंध क्या है?

गैल्वेनिक सेल के लिए,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना करें। (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ में)

निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए।
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$

दिए गए विद्युत रासायनिक सेल $Ag_{(s)} | AgCl_{(s)} | Cl^-_{(aq)}, Fe^{2+}_{(aq)}, Fe^{3+}_{(aq)} | Pt_{(s)}$ में $298 \ K$ पर,सेल विभव $(E_{cell})$ कब बढ़ेगा :
$(A)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(B)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(C)$ $Fe^{2+}$ की सांद्रता घटाई जाती है।
$(D)$ $Fe^{3+}$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
$(E)$ $Cl^-$ की सांद्रता बढ़ाई जाती है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें :