दी गई सेल अभिक्रिया Zn + Cu^{2+} rightarrow C | vedclass

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Question

(A) सेल का $EMF$ $Nernst$ समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:$E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$

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$1.10$

Vedclass · Answer

(A) सेल का $EMF$ $Nernst$ समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है:$E_{cell} = E_{cell}^o - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।दिया गया है $E_{cell}^o = 1.10 \ V$,$[Zn^{2+}] = 0.1 \ M$,और $[Cu^{2+}] = 0.1 \ M$।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर:$E_{cell} = 1.10 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$चूँकि $\log(1) = 0$,समीकरण इस प्रकार हो जाता है:$E_{cell} = 1.10 - 0 = 1.10 \ V$.

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