एक कैलोमेल इलेक्ट्रोड में $Cl^{-}$ आयनों की सांद्रता को दस गुना तनु करने पर,$298 \ K$ पर इसका अपचयन विभव -

$25^{\circ}C$ पर एक गैल्वेनिक सेल अभिक्रिया में $n = 4$ के लिए मानक $emf$ $0.295 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा? $(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$298 \ K$ पर असमानुपातन अभिक्रिया $2 Cu ^{+}( aq ) \rightleftharpoons Cu ( s ) + Cu ^{2+}( aq )$ के लिए,$\ln K$ (जहाँ $K$ साम्य स्थिरांक है) ....... $\times 10^{-1}$ है।
दिया गया है: $(E _{ Cu ^{2+} / Cu ^{+}}^{0} = 0.16 \ V, E _{ Cu ^{+} / Cu }^{0} = 0.52 \ V, \frac{ RT }{ F } = 0.025 \ V)$

$Sn_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} \to Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल के वोल्टेज में वृद्धि किसके द्वारा होगी?

एक सेल की निम्नलिखित इलेक्ट्रोड प्रक्रियाओं पर विचार करें: $Cl^{-} \rightarrow \frac{1}{2} Cl_2 + e^{-}$ और $MCl + e^{-} \rightarrow M + Cl^{-}$. यदि इस सेल का $EMF$ $-1.140 \ V$ है और $298 \ K$ पर सेल का $E^{\circ}$ मान $-0.55 \ V$ है,तो अल्प विलेय लवण $MCl$ के साम्य स्थिरांक $(K_{sp})$ का मान किस क्रम में होगा?

दो इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाली एक सेल अभिक्रिया के लिए,$25^{\circ}\text{C}$ पर $E_{\text{cell}}^{\circ} = 0.3 \text{ V}$ है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या है?