हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction po | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $2H^{+} (aq) + 2e^{-} \rightarrow H_2 (g)$ है।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{

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$P_{H_2} = 2 \ atm$; $[H^{+}] = 2 \ M$

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(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $2H^{+} (aq) + 2e^{-} \rightarrow H_2 (g)$ है।$298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{red} = E^{\circ}_{red} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2}$.चूंकि $E^{\circ}_{red} = 0 \ V$ और $n = 2$ है:$E_{red} = -0.02955 \log \frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2}$.$E_{red} > 0$ होने के लिए,$\log \frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2}$ का मान ऋणात्मक होना चाहिए,जिसका अर्थ है $\frac{P_{H_2}}{[H^{+}]^2} विकल्प $D$ में,$\frac{2}{2^2} = 0.5 < 1$ है,इसलिए अपचयन विभव धनात्मक होगा।

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) धनात्मक होगा यदि:

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किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?

$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ के लिए,$E^0 = 1.33 \ V$ है। यदि $[Cr_2O_7^{2-}] = 4.5 \ mmol$,$[Cr^{3+}] = 1.5 \ mmol$ और $E = 1.067 \ V$ है,तो विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

निम्नलिखित में से किस गैल्वेनिक सेल में $emf$ अधिकतम है? (दिया गया है: $E_{Mg^{2+} \mid Mg}^0 = -2.36 \ V$ और $E_{Cl_2 \mid 2 Cl^{-}}^0 = +1.36 \ V$)

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