अभिक्रिया $A_{(g)} \to 2B_{(g)} + C_{(g)}$ दर नियम $r = K[A]$ का पालन करती है,जहाँ $K = 0.023 \ s^{-1}$ है। यदि $5 \ L$ के फ्लास्क में $A$ के $2.5 \ moles$ लिए गए,तो $50 \ seconds$ के बाद $A$ के कितने मोल शेष रहेंगे?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए अर्ध-आयु काल $6 \ min$ है। अभिक्रिया का दर स्थिरांक ज्ञात कीजिए। ($min^{-1}$ में)

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $20 \%$ वियोजन के लिए $40 \ min$ का समय लेती है। इसके वेग स्थिरांक की गणना कीजिए।

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए $t_{1/2}$ बनाम प्रारंभिक सांद्रता $[R]_0$ का ग्राफ एक क्षैतिज रेखा है।
कथन $II$: प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए $\log \frac{[R]_0}{[R]}$ बनाम समय $t$ का ग्राफ मूल बिंदु से गुजरने वाली एक सीधी रेखा है,जिसका ढाल $\frac{k}{2.303}$ है।
उपर्युक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:

प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow B$ के लिए अर्ध-आयु $30 \ min$ है। अभिक्रिया के $75 \%$ पूर्ण होने में लगा समय $..... \ min$ है। (निकटतम पूर्णांक)
दिया है: $\log 2 = 0.3010, \log 3 = 0.4771, \log 5 = 0.6989$

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया में,$10 \, \text{min}$ के बाद $\frac{a}{a-x}$ का अनुपात $8$ पाया गया। दर स्थिरांक है: