प्रथम कोटि की अभिक्रिया $A \rightarrow P$ के लिए,तापमान $(T)$ पर निर्भर दर स्थिरांक $(k)$ समीकरण $\log k = -(2000) \frac{1}{T} + 6.0$ का पालन करता है। पूर्व-घातांकीय कारक $A$ और सक्रियण ऊर्जा $E_{a}$ क्रमशः हैं:

  • A
    $1.0 \times 10^6 \ s^{-1}$ और $9.2 \ kJ \ mol^{-1}$
  • B
    $6.0 \ s^{-1}$ और $16.6 \ kJ \ mol^{-1}$
  • C
    $1.0 \times 10^6 \ s^{-1}$ और $16.6 \ kJ \ mol^{-1}$
  • D
    $1.0 \times 10^6 \ s^{-1}$ और $38.3 \ kJ \ mol^{-1}$

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अभिक्रिया का वेग स्थिरांक ................ पर निर्भर करता है।

एक हाइड्रोकार्बन के अपघटन के लिए दर स्थिरांक $K = (4.5 \times 10^{11} \ s^{-1}) e^{-(28000 \ K) / T}$ द्वारा दिया गया है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($J/mol$ में) है:

समान तापमान पर तीन चरणों में होने वाली एक अभिक्रिया के लिए,कुल दर स्थिरांक $K = \frac{K_1 K_2}{K_3}$ है। यदि $E_{a1}$,$E_{a2}$ और $E_{a3}$ क्रमशः $40 \ kJ/mol$,$50 \ kJ/mol$ और $60 \ kJ/mol$ हैं,तो कुल सक्रियण ऊर्जा $E_a$ . . . . . . $kJ/mol$ है।

एक विशिष्ट अभिक्रिया के लिए,तापमान को $27^{\circ} C$ से $37^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। अनुमानित सक्रियण ऊर्जा (activation energy) की गणना करें ($kcal \ mol^{-1}$ में,$R=2 \ cal \ mol^{-1} \ K^{-1}$)।

$\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ के लिए सीधी रेखा का ढाल (slope) क्या है,जहाँ $k$ तापमान $T$ पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक है?

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