नीचे दी गई अभिक्रिया के लिए दर नियम $Rate = k[A][B]$ द्वारा दिया गया है।
$A + B \to \text{Product}$
यदि $A$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ पर स्थिर रखते हुए $B$ की सांद्रता को $0.1 \ M$ से बढ़ाकर $0.3 \ M$ कर दिया जाए,तो दर स्थिरांक $(k)$ होगा:

निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए दर व्यंजक से,इसकी अभिक्रिया की कोटि और दर स्थिरांक की विमाएँ निर्धारित कीजिए: $(iv) \ C_{2}H_{5}Cl_{(g)} \rightarrow C_{2}H_{4(g)} + HCl_{(g)} \quad \text{Rate} = k[C_{2}H_{5}Cl]$

$310 \ K$ तापमान पर $Cl_{2(g)} + 2NO_{(g)} \rightarrow 2NOCl_{(g)}$ अभिक्रिया की अवकल दर निर्धारित करने के लिए तीन प्रयोगात्मक डेटा दिए गए हैं। $(a)$ अभिक्रिया की अवकल दर व्युत्पन्न करें। $(b)$ अभिक्रिया की कोटि की गणना करें। $(c)$ दर स्थिरांक के मान की गणना करें।

$A \rightarrow$ उत्पाद ($1^{st}$ कोटि की अभिक्रिया). समान प्रयोगात्मक स्थितियों के तहत एक अभिक्रिया के लिए प्रयोग के तीन सेट किए गए। रन $1 \Rightarrow 100 \ mL$ अभिकारक $A$ का $10 \ M$ विलयन। रन $2 \Rightarrow 200 \ mL$ अभिकारक $A$ का $10 \ M$ विलयन। रन $3 \Rightarrow 100 \ mL$ अभिकारक $A$ का $10 \ M$ विलयन $+ 100 \ mL$ $H_2O$ मिलाया गया। अभिक्रिया की दर में सही परिवर्तन क्या है?

वह स्थिति बताइए जिसके अंतर्गत एक द्वि-आण्विक अभिक्रिया गतिकीय रूप से प्रथम कोटि की अभिक्रिया होती है।

एस्टर का जल-अपघटन तनु अम्ल $A$ और $B$ द्वारा उत्प्रेरित होता है। दोनों प्रक्रियाओं के लिए दर स्थिरांक क्रमशः $K_A$ और $K_B$ हैं। यदि $K_A > K_B$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?