डायज़ोनियम लवण का अपघटन $C_6H_5N_2^+Cl^- \to C_6H_5Cl + N_2$ के रूप में होता है। $0 \ ^\circ C$ पर,जब लवण की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना किया जाता है,तो $N_2$ के निकलने की दर दो गुना तेज़ हो जाती है। इसलिए,यह है:
- A$A$. प्रथम कोटि की अभिक्रिया
- B$B$. द्वितीय कोटि की अभिक्रिया
- C$C$. लवण की प्रारंभिक सांद्रता से स्वतंत्र
- D$D$. शून्य कोटि की अभिक्रिया
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अभिक्रिया की दर किस पर निर्भर करती है?
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$t_{1/2} =$ स्थिरांक प्रथम कोटि की अभिक्रिया की पुष्टि करता है। यदि $a^2 t_{1/2} =$ स्थिरांक है,तो यह पुष्टि करता है कि अभिक्रिया की कोटि ($a =$ अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता) क्या है?
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