एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक (K') दूसरी अभिक्र | vedclass

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Question

(C) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$K = A e^{-E_a / RT}$ होता है।दोनों तरफ प्राकृतिक लघुगणक लेने पर,$\ln K = \ln A - \frac{E_a}{RT}$ प्राप्त होता है।यह दर्श

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${E_a}' < {E_a}''$

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(C) आरेनियस समीकरण के अनुसार,$K = A e^{-E_a / RT}$ होता है।दोनों तरफ प्राकृतिक लघुगणक लेने पर,$\ln K = \ln A - \frac{E_a}{RT}$ प्राप्त होता है।यह दर्शाता है कि दिए गए तापमान और आवृत्ति कारक $A$ के लिए दर स्थिरांक $K$,सक्रियण ऊर्जा $E_a$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है।चूंकि $K' = 2K''$,इसका अर्थ है कि $K' > K''$ है।इसलिए,जिस अभिक्रिया का दर स्थिरांक अधिक होता है,उसकी सक्रियण ऊर्जा कम होती है।अतः,${E_a}' < {E_a}''$।

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जब तापमान $27^{\circ} C$ से बढ़कर $37^{\circ} C$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। $kJ \ mol^{-1}$ में सक्रियण ऊर्जा क्या है?

गैसीय अभिक्रियाओं के लिए:
$A \to B$ $k_1 = 10^{15} e^{-25000 / 8.34 T}$
$C \to D$ $k_2 = 10^{14} e^{-15000 / 8.34 T}$
वह अनुमानित तापमान ज्ञात कीजिए जिस पर $k_1 = k_2$ हो,$K$ में।

तापमान में वृद्धि के साथ अभिक्रिया की दर क्यों बढ़ जाती है?

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