हाइड्रोजन परमाणु की सबसे आंतरिक इलेक्ट्रॉन कक | vedclass

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Question

(D) हाइड्रोजन परमाणु में $n$-वीं कक्षा की त्रिज्या का सूत्र $r_n = n^2 r_1$ होता है,जहाँ $r_1$ प्रथम कक्षा की त्रिज्या (बोर त्रिज्या) है।यहाँ $r_1 = 5

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$4.77 	imes 10^{-10} 	ext{ m}$

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(D) हाइड्रोजन परमाणु में $n$-वीं कक्षा की त्रिज्या का सूत्र $r_n = n^2 r_1$ होता है,जहाँ $r_1$ प्रथम कक्षा की त्रिज्या (बोर त्रिज्या) है।यहाँ $r_1 = 5.3 	imes 10^{-11} 	ext{ m}$ और $n = 3$ दिया गया है।इन मानों को सूत्र में रखने पर:$r_3 = 3^2 	imes (5.3 	imes 10^{-11} 	ext{ m})$$r_3 = 9 	imes 5.3 	imes 10^{-11} 	ext{ m}$$r_3 = 47.7 	imes 10^{-11} 	ext{ m}$$r_3 = 4.77 	imes 10^{-10} 	ext{ m}$.अतः,$n = 3$ कक्षा की त्रिज्या $4.77 	imes 10^{-10} 	ext{ m}$ है।इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

हाइड्रोजन परमाणु की सबसे आंतरिक इलेक्ट्रॉन कक्षा की त्रिज्या $5.3 \times 10^{-11} \text{ m}$ है। $n = 3$ कक्षा की त्रिज्या क्या होगी?

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