निम्नलिखित में से आयनिक त्रिज्या का बढ़ता हुआ | vedclass

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Question

(A) आयनिक त्रिज्या निर्धारित करने के लिए,हम कोशों की संख्या और प्रभावी नाभिकीय आवेश पर विचार करते हैं।
$Al^{3+}$ में $2$ कोश हैं $(1s^2 2s^2 2p^6)$.

Vedclass · Accepted Answer

$Al^{3+} < Mg^{2+} < Li^{+} < K^{+}$

Vedclass · Answer

(A) आयनिक त्रिज्या निर्धारित करने के लिए,हम कोशों की संख्या और प्रभावी नाभिकीय आवेश पर विचार करते हैं।
$Al^{3+}$ में $2$ कोश हैं $(1s^2 2s^2 2p^6)$.
$Mg^{2+}$ में $2$ कोश हैं $(1s^2 2s^2 2p^6)$.
$Li^{+}$ में $1$ कोश है $(1s^2)$.
$K^{+}$ में $3$ कोश हैं $(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6)$.
$Al^{3+}$ और $Mg^{2+}$ की तुलना करने पर (आइसोइलेक्ट्रॉनिक,$10$ इलेक्ट्रॉन): $Mg^{2+}$ का नाभिकीय आवेश $(Z=12)$ $Al^{3+}$ $(Z=13)$ से कम है,इसलिए $Mg^{2+} > Al^{3+}$.
सभी की तुलना करने पर: $Al^{3+}$ $(0.54 \ \mathring{A})$ $< Mg^{2+}$ $(0.72 \ \mathring{A})$ $< Li^{+}$ $(0.76 \ \mathring{A})$ $< K^{+}$ $(1.38 \ \mathring{A})$.
अतः,सही क्रम $Al^{3+} < Mg^{2+} < Li^{+} < K^{+}$ है.

निम्नलिखित में से आयनिक त्रिज्या का बढ़ता हुआ क्रम है:

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