1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન એટલે પરમાણુની સૌથી બહારની કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન.આપેલ ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન એટલે પરમાણુની સૌથી બહારની કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન.આપેલ ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ માં,સૌથી બહારની કક્ષા $n = 3$ છે.$3s$ અને $3p$ કક્ષકોમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન બનાવે છે.સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= 2 + 3 = 5$.

$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3$ ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન ધરાવતા પરમાણુમાં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

$f$ સબશેલમાં સમાવી શકાતા ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા કેટલી છે?

ઓક્સિજન પરમાણુ (પરમાણુ ક્રમાંક $8$) માં ઇલેક્ટ્રોનની ગોઠવણી ઓર્બિટલ આકૃતિનો ઉપયોગ કરીને દર્શાવો.

વિધાન : $n = 3, l = 1$ દ્વારા દર્શાવેલ કક્ષકનો આકાર ડબલ ડમ્બ-બેલ જેવો હોય છે.
કારણ : તે $p-$પેટાકોષમાં આવેલી છે.

પાંચ $d$-કક્ષકોને અનુક્રમે $d_{xy}, d_{yz}, d_{xz}, d_{x^2-y^2}$ અને $d_{z^2}$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. નીચેનામાંથી સાચું વિધાન પસંદ કરો.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module