$373 \ K$ और $1 \ atm$ पर $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ के लिए मोलर एन्थैल्पी परिवर्तन $41 \ kJ \ mol^{-1}$ है। आदर्श व्यवहार मानते हुए,$373 \ K$ और $1 \ atm$ पर $1 \ mol$ जल के वाष्पीकरण के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा?

$H_2O$ की संभवन एन्थैल्पी $-68 \ k.cal/mol$ है। $OH^-$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए। दिया गया है कि $H^+$ और $OH^-$ की उदासीनीकरण एन्थैल्पी $-13.7 \ k.cal/mol$ है।

$25 \ ^\circ C$ पर एक बम कैलोरीमीटर में $1.89 \ g$ बेंजोइक एसिड को जलाने पर मुक्त हुई ऊष्मा $18.94 \ kg$ पानी के तापमान को $0.632 \ ^\circ C$ बढ़ा देती है। यदि $25 \ ^\circ C$ पर पानी की विशिष्ट ऊष्मा $0.998 \ cal/g \cdot ^\circ C$ है,तो बेंजोइक एसिड के दहन की ऊष्मा का मान .... $kcal/mol$ है। (बेंजोइक एसिड का मोलर द्रव्यमान = $122 \ g/mol$)

$100 \, K$ पर $5 \, mol$ आदर्श गैस को तब तक उत्क्रमणीय रूप से संपीड़ित किया जाता है जब तक कि इसका तापमान $200 \, K$ न हो जाए। यदि $C_v = 28 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है,तो इस प्रक्रिया के लिए $\Delta U$ और $\Delta pV$ की गणना करें। $(R = 8.0 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1})$

अभिक्रिया $A_{(\ell)} \rightarrow 2 B_{(g)}$ के लिए
$300 \; K$ पर $\Delta U = 2.1 \; kcal, \Delta S = 20 \; cal \; K^{-1} \; mol^{-1}$ है।
अतः $kcal \; mol^{-1}$ में $\Delta G$ क्या होगा?

एक आदर्श गैस चित्र में दिखाए अनुसार एक चक्रीय प्रक्रिया से गुजरती है।
$\Delta U_{BC} = -5 \ kJ \ mol^{-1}$,$q_{AB} = 2 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta W_{AB} = -5 \ kJ \ mol^{-1}$,$W_{CA} = 3 \ kJ \ mol^{-1}$
प्रक्रिया $CA$ के दौरान निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा......$kJ \ mol^{-1}$ है।