अभिक्रिया 2 NO + Cl_2 rightarrow 2 NOCl की | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया की दर मंद चरण $(ii)$ द्वारा निर्धारित होती है:
$r = K_3 [N_2O_2] [Cl_2]$
चूंकि $N_2O_2$ एक मध्यवर्ती है,हम इसे तीव्र साम्यावस्था चरण $

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$r = \frac{K_1 K_3}{K_2} [NO]^2 [Cl_2]$

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(B) अभिक्रिया की दर मंद चरण $(ii)$ द्वारा निर्धारित होती है:
$r = K_3 [N_2O_2] [Cl_2]$
चूंकि $N_2O_2$ एक मध्यवर्ती है,हम इसे तीव्र साम्यावस्था चरण $(i)$ का उपयोग करके अभिकारकों के पदों में व्यक्त करते हैं:
$K_{eq} = \frac{K_1}{K_2} = \frac{[N_2O_2]}{[NO]^2}$
$[N_2O_2] = \frac{K_1}{K_2} [NO]^2$
इस मान को दर व्यंजक में प्रतिस्थापित करने पर:
$r = K_3 \left( \frac{K_1}{K_2} [NO]^2 \right) [Cl_2]$
$r = \frac{K_1 K_3}{K_2} [NO]^2 [Cl_2]$

प्रयोग	$[A] / mol \ L^{-1}$	$[B] / mol \ L^{-1}$	प्रारंभिक दर / $mol \ L^{-1} \ min^{-1}$
$I$	$0.1$	$0.1$	$6.00 \times 10^{-3}$
$II$	$0.1$	$0.2$	$2.40 \times 10^{-2}$
$III$	$0.2$	$0.1$	$1.20 \times 10^{-2}$
$IV$	$X$	$0.2$	$7.20 \times 10^{-2}$
$V$	$0.3$	$Y$	$2.88 \times 10^{-1}$

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