एक आयनिक यौगिक की जालक एन्थैल्पी (lattice enthalpy) वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जब एक मोल आयनिक यौगिक अपनी ठोस अवस्था से गैसीय अवस्था में अपने आयनों में वियोजित होता है। इसे प्रयोग द्वारा सीधे निर्धारित करना असंभव है। $NaCl_{(s)}$ की जालक एन्थैल्पी को मापने के लिए एक अप्रत्यक्ष विधि का सुझाव दें और समझाएं।

(A) एक आयनिक यौगिक की जालक एन्थैल्पी वह एन्थैल्पी परिवर्तन है जो तब होता है जब एक मोल आयनिक यौगिक गैसीय अवस्था में अपने आयनों में वियोजित होता है। अभिक्रिया के लिए:
$NaCl_{(s)} \rightarrow Na_{(g)}^{+} + Cl_{(g)}^{-}$; $\Delta_{lattice} H^{\ominus} = +788 \ kJ \ mol^{-1}$
चूंकि जालक एन्थैल्पी को प्रयोग द्वारा सीधे निर्धारित करना असंभव है,इसलिए हम $Born-Haber$ चक्र नामक एन्थैल्पी आरेख का निर्माण करके एक अप्रत्यक्ष विधि का उपयोग करते हैं।
हम निम्नलिखित चरणों का पालन करके $NaCl_{(s)}$ की जालक एन्थैल्पी की गणना करते हैं:
$(I)$ $Na_{(s)} \rightarrow Na_{(g)}$; सोडियम धातु का ऊर्ध्वपातन,$\Delta_{sub} H^{\ominus} = 108.4 \ kJ \ mol^{-1}$
$(II)$ $Na_{(g)} \rightarrow Na_{(g)}^{+} + e_{(g)}^{-}$; सोडियम परमाणुओं का आयनीकरण,$\Delta_{i} H^{\ominus} = 496 \ kJ \ mol^{-1}$
$(III)$ $\frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow Cl_{(g)}$; क्लोरीन का वियोजन,$\frac{1}{2} \Delta_{bond} H^{\ominus} = 121 \ kJ \ mol^{-1}$
$(IV)$ $Cl_{(g)} + e_{(g)}^{-} \rightarrow Cl_{(g)}^{-}$; क्लोरीन परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना,$\Delta_{eg} H^{\ominus} = -348.6 \ kJ \ mol^{-1}$
हेस के नियम के अनुसार,अपने तत्वों से $NaCl_{(s)}$ के निर्माण के लिए कुल एन्थैल्पी परिवर्तन इन व्यक्तिगत चरणों का योग है,जो हमें जालक एन्थैल्पी ज्ञात करने की अनुमति देता है।