આયનીય સંયોજનની લેટીસ એન્થાલ્પી એટલે શું જ્યારે એક મોલ આયનીય સંયોજન તેની ઘન અવસ્થામાંથી વાયુમય અવસ્થામાં તેના આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. તેને પ્રયોગ દ્વારા સીધી રીતે નક્કી કરવી અશક્ય છે. $NaCl_{(s)}$ ની લેટીસ એન્થાલ્પી માપવા માટેની પરોક્ષ પદ્ધતિ સૂચવો અને સમજાવો.

(A) આયનીય સંયોજનની લેટીસ એન્થાલ્પી એ એન્થાલ્પી ફેરફાર છે જે ત્યારે થાય છે જ્યારે એક મોલ આયનીય સંયોજન વાયુમય અવસ્થામાં તેના આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. પ્રક્રિયા માટે:
$NaCl_{(s)} \rightarrow Na_{(g)}^{+} + Cl_{(g)}^{-}$; $\Delta_{lattice} H^{\ominus} = +788 \ kJ \ mol^{-1}$
લેટીસ એન્થાલ્પીને પ્રયોગ દ્વારા સીધી રીતે નક્કી કરવી અશક્ય હોવાથી,આપણે $Born-Haber$ ચક્ર તરીકે ઓળખાતા એન્થાલ્પી ડાયાગ્રામનો ઉપયોગ કરીને પરોક્ષ પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
આપણે નીચેના પગલાંઓ દ્વારા $NaCl_{(s)}$ ની લેટીસ એન્થાલ્પીની ગણતરી કરીએ છીએ:
$(I)$ $Na_{(s)} \rightarrow Na_{(g)}$; સોડિયમ ધાતુનું ઉર્ધ્વપાતન,$\Delta_{sub} H^{\ominus} = 108.4 \ kJ \ mol^{-1}$
$(II)$ $Na_{(g)} \rightarrow Na_{(g)}^{+} + e_{(g)}^{-}$; સોડિયમ પરમાણુઓનું આયનીકરણ,$\Delta_{i} H^{\ominus} = 496 \ kJ \ mol^{-1}$
$(III)$ $\frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow Cl_{(g)}$; ક્લોરિનનું વિયોજન,$\frac{1}{2} \Delta_{bond} H^{\ominus} = 121 \ kJ \ mol^{-1}$
$(IV)$ $Cl_{(g)} + e_{(g)}^{-} \rightarrow Cl_{(g)}^{-}$; ક્લોરિન પરમાણુઓ દ્વારા ઇલેક્ટ્રોન મેળવવો,$\Delta_{eg} H^{\ominus} = -348.6 \ kJ \ mol^{-1}$
હેસના નિયમ મુજબ,તેના તત્વોમાંથી $NaCl_{(s)}$ ના નિર્માણ માટેનો કુલ એન્થાલ્પી ફેરફાર આ વ્યક્તિગત પગલાંઓનો સરવાળો છે,જે આપણને લેટીસ એન્થાલ્પી શોધવામાં મદદ કરે છે.