NaCl,NaF,KCl,અને RbCl ની લેટીસ ઉર્જાનો ક્રમ ન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) લેટીસ ઉર્જા એટલે એક મોલ ઘન આયનીય સંયોજનને તેના વાયુરૂપ ઘટક આયનોમાં સંપૂર્ણપણે અલગ કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા. લેટીસ ઉર્જા એ આંતર-આયનીય અંતર $(r_0 = r_+

Vedclass · Accepted Answer

$RbCl < KCl < NaCl < NaF$

Vedclass · Answer

(C) લેટીસ ઉર્જા એટલે એક મોલ ઘન આયનીય સંયોજનને તેના વાયુરૂપ ઘટક આયનોમાં સંપૂર્ણપણે અલગ કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા. લેટીસ ઉર્જા એ આંતર-આયનીય અંતર $(r_0 = r_+ + r_-)$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. જેમ આયનોનું કદ ઘટે છે,તેમ આંતર-આયનીય અંતર ઘટે છે,જેના પરિણામે આકર્ષણ બળ વધે છે અને લેટીસ ઉર્જા વધે છે. આપેલા સંયોજનોની સરખામણી કરતા: $RbCl$ ($Rb^+$ સૌથી મોટું),$KCl$ $(K^+)$,$NaCl$ $(Na^+)$,$NaF$ ($F^-$ સૌથી નાનું). આયનોના કદનો ક્રમ $Rb^+ > K^+ > Na^+$ અને $Cl^- > F^-$ છે. તેથી,લેટીસ ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $RbCl < KCl < NaCl < NaF$ છે.

$NaCl$,$NaF$,$KCl$,અને $RbCl$ ની લેટીસ ઉર્જાનો ક્રમ નીચેનામાંથી કયો છે?

Similar Questions

ઇલેક્ટ્રોવેલેન્ટ બંધના નિર્માણ દરમિયાન મુખ્ય પ્રક્રિયા કઈ છે?

$HF$,$HCl$,$HBr$ અને $HI$ માંથી,$HF$ સૌથી વધુ આયનીય લાક્ષણિકતા ધરાવે છે કારણ કે

કયું સંયોજન સૌથી મજબૂત આયનીય બંધ બનાવે છે?

નીચેના પરમાણુઓ અને આયનો માટે લુઈસ સંજ્ઞાઓ લખો:
$S$ અને $S^{2-}$; $Al$ અને $Al^{3+}$; $H$ અને $H^{-}$

$RbBr$ નું ગલનબિંદુ $682\,^{\circ}C$ છે જ્યારે $NaF$ નું ગલનબિંદુ $988\,^{\circ}C$ છે. આ હકીકત માટેનું મુખ્ય કારણ શું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module