0.001 M NaOH विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता | vedclass

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Question

(B) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. $NaOH$ की दी गई सांद्रता $= 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$. अ

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$1 	imes 10^{-11} \ 	ext{mole/litre}$

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(B) $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,इसलिए यह पूर्णतः वियोजित होता है: $NaOH ightarrow Na^+ + OH^-$. $NaOH$ की दी गई सांद्रता $= 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$. अतः,$[OH^-] = 10^{-3} \ M$. हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ होता है। $[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{10^{-14}}{10^{-3}} = 10^{-11} \ 	ext{mole/litre}$.

$0.001 \ M$ $NaOH$ विलयन की हाइड्रोजन आयन सांद्रता क्या है?

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$10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ है

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पूर्ण वियोजन मानते हुए,$0.01 \, M$ $NaOH$ विलयन का $pH$ किसके बराबर है?

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