pH 6 वाले जलीय विलयन को pH 3 वाले समान आयतन क | vedclass

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Question

(A) प्रथम विलयन के लिए,$pH = 6$,अतः $[H^{+}]_1 = 10^{-6} \ M$.द्वितीय विलयन के लिए,$pH = 3$,अतः $[H^{+}]_2 = 10^{-3} \ M$.जब समान आयतन $(V)$ मिलाया जा

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$3.3$

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(A) प्रथम विलयन के लिए,$pH = 6$,अतः $[H^{+}]_1 = 10^{-6} \ M$.द्वितीय विलयन के लिए,$pH = 3$,अतः $[H^{+}]_2 = 10^{-3} \ M$.जब समान आयतन $(V)$ मिलाया जाता है,तो कुल आयतन $2V$ हो जाता है।$[H^{+}]$ की कुल सांद्रता: $[H^{+}]_{total} = \frac{[H^{+}]_1 V + [H^{+}]_2 V}{2V} = \frac{10^{-6} + 10^{-3}}{2}$.$[H^{+}]_{total} = \frac{0.001001}{2} = 5.005 	imes 10^{-4} \ M$.$pH$ की गणना: $pH = -\log(5.005 	imes 10^{-4}) = 4 - \log(5.005) \approx 4 - 0.7 = 3.3$.

$pH$ $6$ वाले जलीय विलयन को $pH$ $3$ वाले समान आयतन के जलीय विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ लगभग कितना होगा?

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उस विलयन का $pH$ क्या होगा जिसमें $25.0 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $25 \ mL$ $0.08 \ M \ HCl$ में मिलाया जाता है और अंतिम विलयन को $500 \ mL$ तक तनु किया जाता है?

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